通过分别加入AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂三种试剂，使某溶液中的Cl^-、OH^-、CO₃^2-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（　　）

下列表示水解的离子方程式正确的是（　　）

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（　　）

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L Ba（OH）₂溶液进行中和，则所需Ba（OH）₂溶液的体积（　　）

在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（　　）

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（　　）

下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有．

（2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H＜0
②2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）△H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是．
A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O₂的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O₂=2NO₂的平衡常数K=．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm³）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？．