A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离．
（1）写出化学式A，B；
（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：；
（3）写出0.1mol?L^-1B溶液中离子浓度由大到小排序．

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点                                         　　　　　　　　
（2）下列操作将导致测定值高于实际值的是
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L（计算出结果到小数点后二位）

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L^-1的盐酸时，溶液中c（Ag⁺）（选填“变大”、“变小”、“不变”）

25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol?L^-1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因．向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列叙述不正确的是（　　）

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性．25℃时他们分别测得CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析．则其中正确的是（　　）

以下自发反应可用△H判据来解释的是（　　）

下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

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．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）