下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（　　）

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取A 9g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重19.8g．回答下列问题：
（1）9g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各为多少？
（2）通过计算确定有机物A的分子式．
（3）写出A所有可能的结构．

完成下列有关反应的化学方程式（需注明有关反应条件）和反应类型：
（1）2-溴丙烷NaOH溶液共热；反应类型．
（2）苯酚溶液中滴入浓溴水；反应类型．
（3）2-甲基-1-丁醇发生的消去反应；反应类型．
（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热；反应类型．
（5）乙酸、乙醇、浓硫酸共热；反应类型．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低，理由是；
（2）图中△H=kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：，计算由3mol S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=．

下列有关同分异构体数目的叙述正确的是（　　）

下列反应的化学方程式正确的是（　　）

下列有机物中含有两种官能团的是（　　）

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^一）＞c（N

H

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^一）＞c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”）．

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物    质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）溶液A中加入NaClO的目的是；此反应离子方程式为；
（2）在溶液B中加入CuO的作用是；
（3）操作a的目的是；
（4）在Cu（OH）₂加入盐酸使Cu（OH）₂转变为CuCl₂．采用多量盐酸和低温蒸干的目的是．

氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是、把FeCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是．