（2009?南充模拟）某无色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH，SO

2- 3

，SO

2- 4

，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水．其中OH^-不必检验，其他阴离子的检验过程如图所示：
（1）图中试剂①③⑤溶质的化学式分别是：① ③ ⑤
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a b c
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式：
（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是：．
（6）写出气体B与试剂④反应的离子方程式：．

（2009?南充模拟）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）判断H₂A是强电解质还是弱电解质？，理由是．
（2）已知0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.2mol?L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是．
（3）Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．NaHA液溶中离子浓度的大小顺序是：．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？，能反应的写出离子方程式（如不能反应此问不答）

（2009?南充模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2009?南充模拟）设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

（2009?南充模拟）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

（2009?南充模拟）下列叙述正确的是（　　）

铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金

盐酸

测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金

盐酸

 溶液 

过量NaOH

溶液

 测得沉淀的质量2.9克．
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：；该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是，测得的镁的质量分数为
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数），如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

用化学方程式解释以下事实．
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：．
（2）氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：．
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的离子方程式：．该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．

A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为、、、、、；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：．

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为、、、；
（2）A、B形成的化合物的化学键类型；
（3）C的最高价氧化物的化学式；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：．