如图装置进行实验.将液体A逐滴加入到固体B中.下列叙述正确的是( )A．若A为浓盐酸.B为MnO2.C中盛石蕊试液.则C中溶液先变红后褪色B．若A为浓硝酸.B为金属铜.C中盛有淀粉KI溶液.则C中溶液——青夏教育精英家教网—

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如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

B．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色混浊

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已知常温下：pH（NaHCO₃）＞7＞pH（NaHSO₃）．则在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（　　）

A．C（Na⁺）＞C（HXO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H₂XO₃）＞C（XO₃^2-）

B．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（XO₃^2-）+C（HXO₃^-）

C．C（H₂XO₃）+C（HXO₃^-）+C（XO₃^2-）=C（Na⁺）

D．C（OH^-）=C（H⁺）+C（HXO₃^-）+C（H₂XO₃）

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如图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色、无味的气泡产生．下列符合此现象的是（　　）

	a极板	b极板	Y电极	C溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO₄
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	钢	石墨	负极	CuCl₂

A．A

B．B

C．C

D．D

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取等体积、等浓度的两份NaOH溶液，把其中一份A放在空气中一段时间，另一份B密封保存；用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若所消耗的硫酸溶液体积分别为V_A和V_B，则下列说法正确的是（　　）

A．若用甲基橙作指示剂，V_A＞V_B

B．若用甲基橙作指示剂，V_A＜V_B

C．若用酚酞作指示剂，V_A＞V_B

D．若用酚酞作指示剂，V_A＜V_B

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下列有关实验方面的叙述正确的是（　　）

A．把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO₃和稀硝酸，以检验Cl^-

B．用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO₄溶液

C．水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl₃溶液都能变紫色

D．纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大

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A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大．其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构．下列说法正确的是（　　）

A．氢化物的沸点：B＜E

B．简单离子半径：B＞D

C．元素A与元素B不能形成化合物A₂B₂，但元素B与C能形成化合物C₂B₂

D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液

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某温度下，已知CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、H₃PO₄ 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L^-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
表：几种弱酸的电离平衡常数

酸	电离常数
CH₃COOH	Ka=1.8×10^-5
HClO	Ka=3.0×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11
H₃PO₄	Ka₁=7.5×10^-3，Ka₂=6.2×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13

A．CH₃COONa

B．NaClO

C．Na₂CO₃

D．Na₃PO₄

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有四种溶液分别含有下列微粒：①Fe²⁺ ②HSO₃^- ③CH₂=C（NH₂）-COOH ④C₆H₅O^-，若分别向其中加入一定量的酸性KMnO₄、浓盐酸或KOH固体，均能使微粒物质的量明显减少的是（　　）

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

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有一个铝罐充满X气体，当向其中加入足量的Y溶液并迅速将开口密封，发现该铝罐先瘪下，后又慢慢鼓起．则X、Y可能分别为（　　）
①Cl₂、NaOH ②CO₂、NH₃．H₂O ③NH₃、浓H₂SO₄ ④NH₃、稀H₂SO₄．

A．①③

B．①②

C．②③

D．①④

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O?C₆H₅OH+HCO₃^-

D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO₂^-的存在：NO₂^-+2I^-+2H⁺?NO↑+I₂+H₂O

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