在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（　　）

下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（　　）

常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体的体积最多的是（　　）

具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）

将过量的CO₂分别通入①Na₂SiO₃溶液； ②CaCl₂溶液 ③Ca（ClO）₂溶液 ④饱和Na₂CO₃ 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是（　　）

下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（　　）

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm³的溶液，试计算：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的体积是mL
（2）配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的H₂SO₄溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用加水至刻度线；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是
A．定容时俯视容量瓶；  B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KMnO₄+ HCl═ KCl+ MnCl₂+ Cl₂↑+ H₂O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是，KMnO₄发生反应．
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂，则被氧化的HCl为mol，需要KMnO₄的质量g，转移电子数为．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试回答：
（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为，
（2）NaOH的物质的量浓度为，
（3）标准状况下生成H₂的体积为．