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A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有关性质或结构信息	单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性	原子核外有两个未成对电子	日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质	其简单阴离子带两个单位负电荷	单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒

请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是

第3周期ⅢA族

第3周期ⅢA族

，D的简单阴离子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）

同一周期由左到右第一电离能逐渐增大

同一周期由左到右第一电离能逐渐增大

．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是

B＞A＞D

B＞A＞D

．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为

氮氮叁键的键能很大

氮氮叁键的键能很大

．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为

1：2

1：2

．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为

ZCl＜YCl＜XCl

ZCl＜YCl＜XCl

．
（2）CuCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．CuCl的晶体结构如图所示．元素Cu基态原子的电子排布式

[Ar]3d¹⁰4s¹

[Ar]3d¹⁰4s¹

，与同一个Cl^-相连的 Cu⁺有

4

4

个．

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下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是

D

D

A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

N₂O

N₂O

、

SCN^-

SCN^-

（各写1种）
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

SO₂

（写分子式），理由是

CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

．

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如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是

B

B

（填写编号字母），其中每个碳原子与

4

4

个碳原子最接近且距离相等，属于

原子

原子

晶体．
（2）其中代表石墨的是

D

D

（填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为

2

2

个．
（3）其中表示NaCl的是

A

A

（填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有

12

12

个．
（4）其中表示CsCl的是

E

E

（填写编号字母），它属于

离子

离子

晶体，每个铯离子与

8

8

个氯离子紧邻．

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分子式为Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用．下列说法正确的是（　　）

A．在水中的溶解性：顺铂＞反铂

B．Pt与Ni位于同一列，则Pt位于ⅤⅢB族

C．分子中Pt和N之间为离子键

D．分子中的N有一对孤对电子

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

下列说法正确的是（　　）

A．沸点A₂D＜A₂X

B．CA₃分子是非极性分子

C．C形成的单质中σ与π之比为1：2

D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是（　　）

A．X元素可能为+4价

B．X可能为非金属

C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X³⁺