已知甲为恒温恒压容器.乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2.1mol O2.发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)．初始时两容器的温度.体积相同.一段时间后反应达到平衡.为使两——青夏教育精英家教网—

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（2011?宜宾模拟）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO₂、1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）

A．向乙容器中充入一定量的SO₂气体

B．向甲容器中充人一定量的氦气

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

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（2011?宜宾模拟）在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量SiO^2-₃的溶液：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

B．使石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO^-₃、SO^2-₄

C．含有大量Al³⁺的溶液：I^-、K⁺、S^2-、NO^-₃

D．使酚酞变红的溶液：Ca²⁺、NH⁺₄、HCO^-₃、Cl^-

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（2011?宜宾模拟）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．7.8g苯中含有0.3N_A个碳碳双键，0.3N_A个碳碳单键

B．2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N_A

C．5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N_A

D．碳棒作电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出3.2g固体时，阳极转移的电子数为0.1N_A

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（2011?宜宾模拟）根据相关化学原理，下列推断正确的是（　　）

A．若晶体A为原子晶体，晶体B为分子晶体，则熔点：B＞A

B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

C．若R^2-离子和M⁺离子的电子层结构相同，则离子的核电荷数：R^2-＜M⁺

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaA＞NaB

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（2011?宜宾模拟）河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含的+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种含+3价砷的有毒的化合物．下列说法正确的是（　　）

A．上述反应中维生素C作催化剂

B．上述反应中维生素C作氧化剂

C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．由上述信息推测，有毒的砒霜中的砷可能为+3价

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将0.1mol Na₂O₂投入到92.2g水（水过量）中，求：（1）所得溶液中NaOH的物质的量是多少？（2）标准状况下得到O₂的体积为多少？（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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现有X、Y、Z三种元素．
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色．
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红．
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体．
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X₂Y（常温下为液体）．
（5）Z的单质溶于X₂Y中得到溶液具有漂白性，推断：
①X、Y、Z各为何元素（写元素名称）？X

氢元素

，Y

氧元素

，Z

氯元素

．
②XZ和X₂Y各是什么物质（写化学式）？XZ

HCl

，X₂Y

H₂O

③写出Z的单质与金属铁的反应方程式：

2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃

④写出Z的单质溶于X₂Y中的反应方程式：

Cl₂+H₂O=HClO+HCl

⑤写出Z的单质与氢氧化钠溶液的反应方程式：

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．

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17克NH₃共有

mol 原子，0.1molH₂S共有

0.2N_A或1.204×10²³

个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是

22.4

L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是

mol．

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如图中，A是单质．
1）判断A、B、C、D的化学式：
A：

B：

Na₂O₂

C：

NaOH

D：

Na₂CO₃

2）写出下列转化的化学方程式为：
A→B

2Na+O₂

点燃

Na₂O₂

2Na+O₂

点燃

Na₂O₂

，
B→D

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，
B→C

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，
A→C

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．

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据报道，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，在事故中多人伤亡，15万人被紧急疏散．当人们逃离时，不能采用的方法是（　　）

A．用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离

B．躲到低洼的地方

C．向较高的地方逃离

D．用水浸湿毛巾捂住鼻子逃离

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