（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
      H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
      H₂（g）+

1

2

 O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
则甲醇的燃烧热为．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后达平衡时CH₃OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H₂）为；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_At_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；把CaCO₃浊液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

（2013?淄博一模）利用工业废酸（含10%H₂SO₄）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al₂O₃及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	AlOH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）操作②中的离子方程式为，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为．
（2）操作③中加入过量的H₂O₂的目的是．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）的大小关系为．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是．

（2013?淄博一模）某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

（2013?淄博一模）25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）

（2013?淄博一模）下列描述正确的是（　　）

（2013?淄博一模）下列说法正确的是（　　）

（2013?淄博一模）近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）

二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是．
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有．
（3）加Fe的作用是．
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为；
②检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2

①

TiCl₄

②

Mg800℃

Ti
反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：．

硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如图1所示：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1       ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高温

H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成
其中正确的是（填序号）．
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H₂+O₂═2H₂O．
请回答：
（5）H⁺由极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
（6）b极上发生的电极反应是．