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    科目： 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
    （1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ；
    （2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是
    Mg
    Mg
    （写元素符号），其原因是
    3s2全满稳定
    3s2全满稳定
    ；
    （3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是
    HF
    HF
    （填分子式），原因是
    HF分子间存在氢键
    HF分子间存在氢键
    ；
    （4）f2a2分子的结构简式是
    CH≡CH
    CH≡CH
    ，元素f为
    sp
    sp
    杂化，该分子中σ键和π键的数目比为
    3：2
    3：2
    ；
    （5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是
    正四面体构型
    正四面体构型
    ，实际构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）s电子的原子轨道呈
    球
    球
    形，p电子的原子轨道呈
    纺锤
    纺锤
    形；
    （2）某元素的原子序数是29，则元素符号是
    Cu
    Cu
    ，价电子排布式是
    3d104s1
    3d104s1
    ；
    （3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为
    轴对称
    轴对称
    ，π键的对称方式为
    镜面对称
    镜面对称
    ；
    （4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是
    As
    As
    ，最高价氧化物对应的水化物的化学式
    H3AsO4
    H3AsO4
    ；
    （5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越
    强
    强
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列不能根据元素电负性判断的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ②冰的密度比液态水的密度小
    ③NH3在水中的溶解度很大
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑤水分子高温下也很稳定．

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质不是配合物的是（　　）

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