在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　）

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

有关反应自发性的叙述正确的是（　　）

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（　　）

为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的热点之一就是寻找新的可再生能源．下列不属于可再生能源的是（　　）

、以五倍子为原料可制得A，A的结构简式如图所示，试回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A，写出B与过量NaOH溶液反应的化学方程式；
（3）写出同时满足以下各条件的B的所有同分异构体的结构简式，①苯环上有四个取代基，②苯环上的一取代物只有一种，③1molB与足量的金属钠反应，生成1.5mol氢气．

由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH₂=CH-COOH）：
（1）写出X和Y的结构简式：X；Y；
（2）由X生成Y的反应类型为；由W生成丙烯酸的反应类型为；
（3）由CH₂=CH-COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为；
（4）由W在一定条件下可合成六元环状化合物H，反应方程式为；
（5）由W在一定条件下可以合成链状高分子化合物PLA，PLA是一种新型的生物降解材料，反应方程式为．

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
（1）下列对此现象的说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，且Cu²⁺给出孤对电子，NH₃中的N原子提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄]²⁺不会与乙醇发生反应
（2）写出实验过程中的离子方程式①；
②；
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心离子是，配体是；
（4）[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．

A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大． 其中A、B、C为短周期元素．基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物．D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的．元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发．
（1）写出C、E的元素名称分别为、；
（2）D基态原子的价电子排布图为；
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为．