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0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

；2min末Y的物质的量浓度为

0.25mol?L^-1

0.25mol?L^-1

；Z的化学计量数n=

4

4

．

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中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白．
（1）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起

冷凝回流

冷凝回流

的作用；
（2）a中反应的化学方程式为

+Br₂

Fe

+HBr

+Br₂

Fe

+HBr

；
（3）该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是

分液

分液

，提纯溴苯的具体步骤有：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序为

B

B

A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入

AgNO₃溶液（或紫色石蕊试液）

AgNO₃溶液（或紫色石蕊试液）

；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有

CCl₄（或苯）

CCl₄（或苯）

的洗气瓶，目的是

除去HBr气体中的溴蒸汽．

除去HBr气体中的溴蒸汽．

．

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已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构式

．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是

羟基

羟基

、

羧基

羧基

．
（3）写出E的结构简式

．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②

2CH₃CH₂OH+O₂

催化

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

催化

△

2CH₃CHO+2H₂O

反应类型

氧化反应

氧化反应

；
④

CH₃COOH+HOC₂H₅

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+HOC₂H₅

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

反应类型

酯化反应（或取代反应）

酯化反应（或取代反应）

．

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下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

（1）8种元素中，化学性质最不活泼的是

Ar

Ar

；非金属性最强的是

F

F

；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为

KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

；
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为

K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺

K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺

；
（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为

2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为

，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）

离子键和共价键

离子键和共价键

；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O

OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O

．

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