下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

下列有关说法错误的是（　　）

下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）

下列关于原电池的叙述正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
③在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度．
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度；仰视则使浓度．

（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；
所含原子数由多到少的顺序是；
密度由大到小的顺序是．
（3）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³，则所得稀盐酸的质量分数为，物质的量浓度为．

根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）：
（1）双氧水（H₂O₂）是无色液体，可发生如下化学反应：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
反应中MnO₂的作用是．在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是，简述检查本装置气密性的方法：．
（2）KClO₃在MnO₂作催化剂时，加热也可以制得氧气．应选用的气体发生装置是．
（3）为了验证MnO₂在KClO₃分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO₂并验证其的确是催化剂．分离出MnO₂的操作有、、洗涤、烘干、称量．为证明MnO₂是催化剂，还需要知道的一个数据是．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．

要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）