右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中不正确的是（　　）

能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是（　　）

丙烯酸的结构简式为CH₂=CH-COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液、⑥与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应、⑦发生相互加聚反应生成高分子化合物，判断在一定条件下，能与丙烯酸反应的物质是（　　）

对于油脂的说法中，不正确的是（　　）

1molCH₂=CH₂先与Cl₂完全加成，再与Cl₂发生取代反应，最后生成六氯代烷．整个过程中，参加反应的Cl₂物质的量是（　　）

中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（　　）

常温下将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：、、．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是．

在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol?L^-1．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol?L^-1的是．
A．4mol A+2mol B         B．3mol C+1mol D      C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol?L^-1，则C的起始物质的量应满足的条件是．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入目的是；
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．
现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）．

I、（1）NaHCO₃是一种（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
Ⅱ、醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=．