24mL浓度为0.05mol?L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的K2X2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4.则元素X在还原产物中的化——青夏教育精英家教网—

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24mL浓度为0.05mol?L^-1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）

A．+2 价

B．+3 价

C．+4价

D．+5价

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科目： 来源： 题型：

推理是化学学习中常用的一种方法．下列推理中，不合理的是（　　）

A．任何物质导电时，都一定发生了电离过程

B．若确定某种物质中含有两种元素，则还不能确定该物质一定是化合物

C．CO₂和Na₂O₂反应产生O₂，Na₂O₂可用于潜艇或航天器中生产O₂

D．Fe与CuCl₂溶液反应置换出Cu，则可推断Fe金属活泼性比Cu强

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基于下列各现象或事实，对其原理的解释中，合理的是（　　）

A．漂白粉长期暴露在空气中变质：漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化

B．浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小：浓硫酸吸收空气中的水分

C．常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象：产生了“钝化”现象

D．亚硫酸钠溶液能使溴水褪色：亚硫酸钠具有强氧化性

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下列各物质（括号内物质为杂质）的除杂质方案设计中，合理的是（　　）

A．NO₂（NO）：通入足量O₂充分反应

B．CO₂（SO₂）：通过饱和Na₂CO₃溶液?

C．Na₂SO₃溶液（Na₂SO₄）：滴加适量的BaCl₂溶液

D．Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：充分加热

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下列说法中，正确的是（　　）

A．过量的Fe与Cl₂充分反应，生成FeCl₂

B．少量CO₂通过BaCl₂溶液能生成白色沉淀

C．可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打

D．Na₂O₂和活性炭均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同

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化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关．下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一个化学反应的是（　　）

A．Cu与HNO₃溶液

B．CO₂与NaOH溶液

C．Zn与H₂SO₄溶液

D．Fe₂O₃与HCl溶液

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离子反应方程式能表示物质在溶液中进行离子反应的实质．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）

A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．将少量过氧化钠放入水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．向氢氧化钠溶液中通入足量SO₂气体：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

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在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（　　）

A．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．K⁺、NO₃^-、Ag⁺、Cl^-

C．Na⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-

D．Ca²⁺、MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-

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下列叙述中，不正确的是（　　）

A．浓硫酸可以作CO₂、Cl₂气体的干燥剂

B．浓HNO₃与金属反应时，HNO₃常被还原为NO₂

C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处

D．常温时，可以用铁质容器储存浓盐酸

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设阿伏加德罗常数的数值为N_A．则下列叙述中，错误的是（　　）

A．16gO₂和O₃混合气体中，含有原子数为N_A

B．18gH₂O中，电子总数为N_A

C．100mL0.10 mol?L^-1FeCl₃溶液中，Cl^-的数目为0.03N_A

D．3molCu与足量稀硝酸完全反应，被还原的NO₃^-数目为2N_A

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