给出下列氧化还原反应.试回答下列问题．(1)KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I——青夏教育精英家教网—

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给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化学反应方程式

2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O

被还原的元素

，发生氧化反应的物质

．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目

氧化剂与还原剂的物质的量之比为

5：1

，氧化产物是

NaClO₃

．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）．该反应中Cu²⁺表现

氧化

性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是

mol．

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（1）0.5mol H₂O的质量为

，其中含有

3.01×10²³

个水分子，共有

9.03×10²³

个原子．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

CO₂

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

NH₃

，体积最小的是

CO₂

．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄

1.6

g；需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的体积比为

6：3：2

．

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用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物

；
（2）分离水和汽油的混合物

；
（3）海水淡化

；
（4）从碘水里提取碘_

；
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子

．

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现有①二氧化硫 ②蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ③纯碱 ④铜 ⑤碘的酒精溶液 ⑥液溴 ⑦石墨 ⑧熟石灰 ⑨硫酸铝溶液 ⑩烧碱十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则（填对应的编号）下列各组物质中：
（1）属于“混合物”的是

⑤⑨

（2）能“导电”的是

④⑦⑨；

（3）属于“非金属单质”的是

⑥⑦

（4）属于“电解质”的是

③⑧⑩

（5）属于“非电解质”的是

①②

（6）属于“碱类物质”的是

⑧⑩

．

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．稀H₂SO₄滴在铁片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-?CO₃^2-+H₂O

C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂

D．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

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某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

A．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Br^--

B．Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

C．H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

D．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

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下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是（　　）

A．2Cl₂+2Ca（OH）₂?CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

B．SO₂+Cl₂+2H₂O?H₂SO₄+2HCl

C．CaCO₃+2HCl?CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D．2KClO₃=2KCl+3O₂↑

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

B．32gO₂所含的原子数目为N_A

C．通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，22.4LCO₂和SO₂混合气中氧原子数为0.2N_A

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下列各电离方程式中，错误的是（　　）

A．NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺

B．Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

C．HNO₃=H⁺+NO₃^-

D．MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-

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下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（　　）
①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶．

A．①②③

B．①③

C．①③⑤

D．①②③④

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