下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( )A．SiO2→Na2SiO3B．H2SO4→SO2C．HClO→HClD．N2→NH3——青夏教育精英家教网—

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下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（　　）

A．SiO₂→Na₂SiO₃

B．H₂SO₄→SO₂

C．HClO→HCl

D．N₂→NH₃

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下列叙述中正确的是（　　）

A．氨水呈弱碱性，故NH₃是弱电解质

B．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与盐酸反应得CO₂的物质的量之比为2：1

C．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^-

D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

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下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

C．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

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下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂ Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．Al₂O₃与NaOH溶液反应 Al₂O₃+OH^-=2AlO₂^-+H₂O

C．FeCl₃溶液与铜 Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．用醋酸除水垢 2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．5.6 g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.3N_A

C．7.8 Na₂O₂中含有阴阳离子数共为0.3 N_A

D．标况下N_A 个SO₃分子所占有的体积约为22.4L

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下列关于金属钠的说法中正确的是（　　）

A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B．钠在空气中燃烧生成Na₂O

C．钠切开后，横断面变暗属于化学变化；焰色反应属于物理变化

D．钠的还原性很强，与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

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用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

组	A槽	B槽
1	NaOH	CuSO₄
2	AgNO₃	CuCl₂
3	Na₂SO₄	AgNO₃
4	NaCl	AgNO₃

①工作一段时间后A槽pH值上升，B槽的pH下降．
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等．
（1）应选择的电解质是上述四组中的第

组．
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
a极

4H⁺+4e^-=2H₂↑

；b极

4Cl^--4e^-=2Cl₂↑

；c极

4Ag⁺+4e^-=4Ag

；d极

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（3）当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为

0.2

g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H⁺）比电解前增加了

0.4

mol/L．

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已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）该溶液中c（H⁺）

＞

c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：

HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，且电离程度大于水解

．
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是

红色褪去

；写出该反应的离子方程式：

HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O

．

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明矾水溶液呈

酸

性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈

碱

性，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有

气体和白色沉淀生成

，反应现象的离子方程式是

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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下列说法正确的是（　　）

A．pH=2的溶液中的c（H⁺）是pH=4的溶液中的c（H⁺）的2倍

B．等浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH

C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H⁺）是pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）的2倍

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