下列叙述正确的是（　　）

下列退色过程发生加成反应的是（　　）

关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）

下列过程发生化学变化的是（　　）

下列关于淀粉和纤维素的叙述中，错误的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄?5H₂O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：
（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为．
（2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为．
（3）若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积L（标准状况下）

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．请填空：
（1）x=
（2）温度降低，K值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B的平衡转化率为．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB
E．混合气体的相对分子质量不变
F．D物质的质量分数不变．

已知2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=mol?L^-1）^-1
（2）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达到平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（mol?L^-1）^-1，则该温度500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．

已知下列反应的焓变
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变△H=．