在恒温恒压下.将3mol A和1mol B放入一密闭容器中发生反应:2A.达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下.3mol A和2mol B发生同样的反应.达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容——青夏教育精英家教网—

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在恒温恒压下，将3mol A和1mol B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol A和2mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ．下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（　　）

A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率

B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率

C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小

D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

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对于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

A．K=

c(Fe3O4)?c(H2)

c(Fe)?c(H2O)

B．K=

c(Fe3O4)?c4(H2)

c(Fe)?c4(H2O)

C．K=

c4(H2O)

c4(H2)

D．K=

c4(H2)

c4(H2O)

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汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列说法中错误的是（　　）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

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如图，条件一定时，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（正反应为放热）中NO的转化率R（NO）与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V_逆＜V_正的点是（　　）

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

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在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）

催化剂

pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol/L，B的平均反应速率V_B=a/15 mol/（L min），C增加2a/3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（　　）

A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1

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对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使

c(NO2)

c(N2O4)

的比值增大，应采取的措施是（　　）
①体积不变，增加NO₂的物质的量　
②体积不变，增加N₂O₄的物质的量　
③使体积增大到原来的2倍
④充入N₂，保持压强不变．

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）2H₂（g）?CH₃OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．在300℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）为n_B/（3t₁） mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

，则氢气的浓度减小

D．由图象说明该反应的正反应为放热反应

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NO₂中存在下列平衡：2NO₂?N₂O₄（g）（正反应是放热反应）．在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（　　）

A．温度130℃，压强3.03×10⁵ Pa

B．温度25℃，压强1.01×10⁵ Pa

C．温度130℃，压强5.05×10⁴ Pa

D．温度0℃，压强5.05×10⁴ Pa

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能用能量判据判断下列过程的方向的是（　　）

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

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某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1．
（1）该有机物的摩尔质量
（2）该有机物的分子式
（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出其结构简式．

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