下列变化一定是吸热反应的是（　　）

取14.3g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）
求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度？
（2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na₂CO₃物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？

实验室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL0.40mol?L^-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液                     
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g（计算结果保留一位小数）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好．

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的

CO

2- 3

、

SO

2- 4

和C1^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④蒸发结晶．
（2）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子．

甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是（　　）

取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物（RCl_x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）

用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

下列实验操作或结论正确的是（　　）

某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
（1）a的取值范围是．
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g（用含a的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．