为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）
A、托盘天平（带砝码、镊子）   B、滴定管    C、100mL的量筒  D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1，由此，x=．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）．

如图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质． 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）A的电子式
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出F与浓强碱液反应的离子方程式
（4）C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：．

请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH₃COOH、0.1mol/L 的NaOH、0.1mol/L的CH₃COONa、CaCO₃粉末、PH试纸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、玻璃仪器自行选择．

牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^- 当糖附在牙齿上发酵时会产生H⁺，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响．

亚硝酸钠（NaNO₂）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl．
KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄=MnSO₄+K₂SO₄+NaNO₃+H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是mol．

在一密闭容器中，发生可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
试据图回答：
（1）压强P₁P₂，a+bc+d（填＜、＞、=）
（2）温度t₁℃比t₂℃（填高或低），正方向为反应．（填放热或吸热）

在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）?2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将，平衡将移动．
②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动．
③充入更多的H₂，反应速率将，平衡将移动．
④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动．
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动．

（1）Mg（OH）₂中混有的Al（OH）₃的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示
（2）Fe³⁺的检验用离子方程式表示
（3）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因（用离子方程式表示）
（4）硫化钠水溶液显性（填酸、碱、中），原因（用离子方程式表示）
（5）写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式．

在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）

盐酸与铁钉反应中HCl是（　　）