下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

关于晶体和非晶体的说法，正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl^-离子的数目分别是（　　）

工业上以铝土矿（主要成分是A1₂O₃，含杂质Fe₂O₃和SiO₂）为原料生产铝，其生产流程如下：

请回答：
（1）工业上Al₂O₃ 冶炼Al所采用的方法是，化学方程式
（2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个，一是，二是．
（3）在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是．
（4）加入试剂乙后发生反应的离子方程式．
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，，则证明WZ中有该阴离子．
（2）Y在元素周期表中的位置是．
（3）Z元素形成氢化物的电子式．
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为．
（5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为（标准状况）．

请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为．
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）．
①碱石灰         ②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是（填化学式），产生该气体的化学方程式是．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是（填化学式），产生该气体的化学方程式是
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①②③．

某同学用木炭和浓硫酸反应，研究浓硫酸的性质，检验气体产物．
①木炭和浓硫酸反应的化学方程式是．
②该实验观察到
a．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 
b．澄清石灰水变浑浊
能够证明浓硫酸具有氧化性的实验现象是（填字母）．
③酸性高锰酸钾溶液的作用是．
④若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，则反应转移电子的物质的量为．

某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是反应的离子方程式为
；NaOH溶液中发生反应的离子方程式是
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是（填化学式）．

一定量Fe跟HCl 溶液反应得到溶液A，一定量Fe与Cl₂在一定条件反应得到产物B溶于水配成溶液，分装在A，B二支试管中．请回答：
（1）得到A的离子方程式得到B的化学方程式
（2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为，此过程中的氧化还原反应方程式．