（有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤．洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过滤盐酸反应，得到112mL CO₂气体（标准状况下）．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．并写出反应中涉及到的所有离子方程式．

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．有关的离子方程式为．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH₃?H₂O），出现白色沉淀，有关的离子方程式为．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）BaCl₂（ HCl）试剂，离子方程式．
（2）O₂（CO₂）试剂，离子方程式．
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）试剂，离子方程式．

用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL 容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）上述各项中，第一步操作是（填序号）．
（2）进行A步操作时，选用量筒的规格是（填序号）．
A.10mL     B.50mL     C.100mL   D.1000mL
（3）如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）操作时必须后，才能进行C步操作．
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是．
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．

将BaCl₂溶液分别滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有产生，它们的离子方程是．向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是．

下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

下列离子方程式中，不正确的是（　　）

用36.5%的浓HCl（密度为1.2g?cm^-3）配1mol?L^-1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（　　）
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL 烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒．

下列叙述正确的是（　　）