下列说法正确的是（　　）

下列反应属于吸热反应的是（　　）

用惰性电极电解500mL含CuSO₄和NaCl各1mol的溶液，当有3mol电子转移时，停止电解，
求：（1）电极上有多少克铜析出？
（2）阳极在标准状况下有多少升气体生成？（不考虑气体在水中的溶解）

设计实验实现下列过程．
解题要求：画出装置图，指明装置中的各物质名称
（1）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂     （2）2Ag+Cu（NO₃）₂=Cu+2AgNO₃．

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示
（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn①极是极，其电极反应式是．
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成装置，Zn②极是极，其电极反应式是；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于，Zn①极发生的腐蚀主要属于．

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是．
（4）由X、Y形成的化合物XY₅属于晶体，写出XY₅和水的反应方程式．

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H₂的燃烧热△H=
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放kJ的能量．

现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
①冰  ②金刚石   ③氩     ④过氧化钠  ⑤二氧化硅   ⑥氯化镁
（1）不含任何化学键的物质是；        （2）只含有极性键的分子晶体是；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是；（4）含共价键的离子化合物是；
（5）只含有离子键的离子晶体是；      （6）只含有非极性键的原子晶体是．

下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是（　　）