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（2012?丰台区一模）下列关于各装置图的叙述不正确的是（　　）

A．装置①中，c为阳极，d为阴极

B．装置②可定量测定H₂O₂的分解速率

C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气

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（2012?丰台区一模）化学中常借助图象来表示某种变化过程，下列关于4个图象的说法正确的是（　　）

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是

还原

还原

过程，写出H₂O₂的电子式

．
（2）已知H₂O₂和KI可发生如下反应：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
写出反应③的离子方程式

H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O

H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O

．综合③④两个反应，KI的作用是

催化作用

催化作用

，总反应方程式可表示为

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

．
（3）H₂O₂还可以与酸性KMnO₄溶液反应，写出反应的离子方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

，反应中

双氧水

双氧水

是还原剂，0.1mol H₂O₂参加反应，转移电子数为

0.2N_A

0.2N_A

（用N_A表示）．

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已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应．
（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO

- 4

+C₂O

2- 4

+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
①判断滴定达到终点时的现象是

溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色

溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色

；
②样品中草酸钠的质量分数为

75%

75%

．
（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

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把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（　　）

A．IO   - 4 作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

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