已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol?L^-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度（　　）

能用离子方程式 CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的反应是（　　）

以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）

对于反应：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-的说法正确的是（　　）

（2013?芜湖模拟）绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是．
③计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．

（2013?芜湖模拟）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂．
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含；
假设2：该漂白粉全部变质，只含；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中， 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立 （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立 （1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立

（2013?芜湖模拟）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．有关说法不正确的是（　　）

（2013?芜湖模拟）混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）