在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5mol SO₂、4mol O₂，经10min后反应达平衡时有2mol SO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率；
（2）O₂的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．

在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O₂的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？（相对原子质量  Cu：64）

某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸
B．读数时，开始平视，结束时俯视液面
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测NaOH溶液体积（mL）	0.1000mol/L HCl溶液的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．

（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO₃溶液，D装置的溶液为Cu（NO₃）₂溶液．关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：；
（2）打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为
．
C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：．
C装置中总反应方程式为：．
（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值．

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
请回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．
（3）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b为≤3的正整数）．
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率

.

v

（B）=．
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为．
由下表数据可知该反应为（填“吸热”“放热”）反应．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是、．

用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（　　）

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．下列对该燃料的说法正确的是（　　）

把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）