Fe（OH）₂在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是，反应的化学方程式是．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀：
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）若FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．
方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H₂SO₄，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．

如图1是实验室制取氨气的装置图．请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是．
（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是．
（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）．
①碱石灰       ②浓硫酸      ③氢氧化钠溶液
（4）图2是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是（填序号）．
（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，一段时间后，观察到的实验现象是，发生反应的离子方程式是．

氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．若产生0.3mol Cl₂，则消耗的还原剂的物质的量是，反应中转移的电子数是．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是．

钠与水反应的离子方程式是．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成    ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：

实验现象	⑦	④ ④	③	② ②
实验结论	⑧ ⑧	⑥	⑤ ⑤	①

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是．

锌与100mL 18.5mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列关于物质分类的说法不正确的是（　　）

下列物质中，不能通过单质间直接化合生成的是（　　）