教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验．

（1）请按要求填充下表空格

实验名称	选用的仪器（填字母）	C或D中所盛试剂（填名称）	C或D中的现象
区别固体Na2CO3和NaHCO3	BD	澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
铜和浓硫酸反应	AC	品红溶液 品红溶液	溶液红色褪去
制备乙酸乙酯	AC AC	饱和碳酸钠溶液	上层有透明油状液体产生并有香味

（2）针对上述实验下列说法正确的是（填字母代号）．
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下
D．B装置可用于制备氨气．

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

下列有关说法正确的是（　　）

下列离子方程式中正确的是（　　）

（2010?石家庄模拟）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl^-的最简单方法是（　　）

同温同压下，25ml气体A₂和50ml气体B₂反应后生成25mlC，则气体C的化学式是（　　）

（2007?深圳二模）下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为．
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为．
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H0（填“＞”、“=”、“＜”）．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0                    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0    ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0   ④
则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是．