（2012?西城区二模）某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按图1装置进行实验．
A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是．
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）．
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：．
（4）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）．
（5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述
装置中虚线框部分，化合物X为．  NH₄HCO₃的作用是．

（2012?西城区二模）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂?xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．
（5）步骤④的离子方程式是．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄?7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用a表示）．

（2012?西城区二模）碳单质在工业上有多种用途．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

物质 T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
Ⅰ．计算K₁=．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）．
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．无法比较
③在T₁温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是．
a．增大c（NO）   b．增大压强    c．升高温度     d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是．

（2012?西城区二模）有3种溶液①0.01mol?L^-1醋酸； ②0.02mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

（2013?哈尔滨模拟）下列叙述正确的是（　　）

（2012?西城区二模）某无色溶液中若含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是
（　　）

（2012?西城区二模）下列化学（或离子）方程式不正确的是（　　）

（2012?西城区二模）下列叙述不正确的是（　　）

（2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极
阳极
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L^-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①（写出化学反应的离子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反应中③的氧化剂是，还原剂是．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是．