下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H₁=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H₂=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-890kJ/mol
下列说法不正确是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

下列物质之间的转化符合：“甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁”的组合是（　　）
①Na→NaOH；       ②Cu→Cu（OH）₂；        ③S→H₂SO₄；        ④NH₃→HNO₃．

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

已知298K时：
反应Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K时，将a mol CO₂与b mol H₂混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L^-1．则：
①v（H₂）=．
②CO₂与H₂发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃） K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O₂，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是（填写序号）．
a．v（CO₂）=2v （O₂）              b．容器内压强保持不变
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂）            d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．