（2009?龙岩一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．
（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是．
（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为．
（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol．该反应在2min内单质B的平均反应速率是；
（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是；
（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是．

（2009?龙岩一模）常温时，以下4种溶液pH最大的是（　　）

（2009?龙岩一模）设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

（2009?龙岩一模）既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（　　）

（2009?龙岩一模）下列说法正确的是（　　）

在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3mol PCl₃和4mol Cl₂使之发生反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），平衡时容器内压强为开始时的

6

7

．
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的倍，气体平均相对分子质量是开始时的倍．
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅．欲使平衡时PCl₅的体积分数为

1

6

，则a，b，c满足的关系为，．
欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为，b的取值范围为，c的取值范围为．

硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO₂）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O   NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①NO_x与NaOH溶液反应的化学方程式：
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×10⁹L（标准状况）含NO_x（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式．

将4mol SO₃气体和4mol NO置于2L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：2SO₃（g）?2SO₂+O₂；2NO+O₂?2NO₂．
（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，则此时SO₃气体的物质的量为mol．
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和，或NO和（填分子式）．
（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O₂?2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2mol?L^-1、0.2mol?L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（选填字母代号）．
A、c（NO）=0.35mol?L^-1或c（NO）=0.09mol?L^-1B、c（NO₂）=0.4mol?L^-1
C、c（NO₂）=0.35mol?L^-1D、c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（NO）=0.4mol?L^-1．

对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

下列说法，违反科学原理的是（　　）