为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：
①加热；
②加入AgNO₃溶液；
③取少量卤代烃；
④加入稀硝酸酸化；
⑤加入NaOH溶液；
⑥冷却．
正确操作的先后顺序是（　　）

下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）

下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是（　　）

下列各有机物的名称错误的是（　　）

下列说法中正确的一组是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

对于2X（g）?Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．
（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）A、B、C、D、E各状态中，υ_正＜υ_逆的是．
（3）维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变，D→C所需时间为y，则xy（填“＜、＞或=”）．

某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L H2SO4	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：；猜想二：．

发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．

某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol^-1 （a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（　　）