下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O₂  ②P与Cl₂ ③Fe与S④Na与O₂ ⑤CO₂与NaOH溶液  ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO₃溶液与氨水⑧AlCl₃溶液与氨水  ⑨NaAlO₂与盐酸  ⑩Na₂CO₃与盐酸．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
平衡常数表达式为K=．
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为，
②该电池正极的电极反应式为：．
（5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：，．

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
（一）根据分子结构模型写出A的分子式，A的核磁共振氢谱有个吸收峰．
（二）以为主要原理合成A的路线如下：

（1）下列反应的反应类型：④   ⑦
（2）H的结构简式为
（3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）．
（4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式．

N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）

（2011?南昌一模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

（2011?南昌一模）化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（　　）

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．
（1）气体乙是（化学式），在其实验室制法中常用溶液进行尾气的处理，原理用化学方程式表示为．
（2）沉淀D是（化学式），A→D发生的化学反应是．
（3）写出②反应的离子方程式：．
（4）气体丙是（化学式），在操作③中观察到的实验现象是．

在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．

金属的用途	对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，该反应中是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移mol电子．
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有（填序号）
A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：．
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填字母）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．

为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对的空格中

实验要求	选项	供选择的化学试剂及实验方法
除去食盐中少量沙子（SiO2）	D D	A、焰色反应
证明Na2CO3溶液呈碱性	A A	B、高温灼烧
除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3	B B	C、氢氧化钠溶液洗涤、过滤
鉴别NaNO3和KNO3	E E	D、溶解、过滤、蒸发、结晶
除去铁粉中少量的铝粉	C C	E、将溶液滴入酚酞试液

简要回答下列问题
（1）生活中常用铝制或铁制的容器来运输或盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是；
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是；
（3）实验室里盛放碱液NaOH的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞而用橡胶塞，是因为．