常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c（OH^-）/c（H⁺）值明显增大，且能大量共存的离子组是（　　）
①K⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-         ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、I^-、NO₃^-、Na⁺           ④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列叙述中正确的是（　　）

下列物质能导电且属于电解质的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

（2008?德阳模拟）图（如图1）中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞．将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY．起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．
当达到平衡时，V（A）=1.25L．问：
（1）A中Y的转化率为，A、B中Y的转化率的关系是a（A）a（B）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）如果将B端改装成与A端一致（如图2），将K关闭，达到平衡后，B的体积为L，B中X的体积分数为．
（3）如果将K打开，待反应达到平衡后，再同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A中活塞向左移动，其移动的原因是．

（2008?德阳模拟）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤、烘干，可得4.66g沉淀．将滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请回答下列问题：
（1）混合溶液中HNO₃的物质的量浓度是c（HNO₃）=mol/L．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，其反应的离子方程式是，在标准状况下产生气体的体积是mL．

（2008?德阳模拟）图1表示物质A-K之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，B为淡黄色固体，J为红褐色固体，反应②通过图2装置实现．
请根据如图所示回答下列问题
（1）A为，B为，G的电子式为．
（2）生成E 的电极反应式是．
（3）反应①的化学方程式是．
（4）反应⑥的离子方程式是．

（2008?德阳模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种带一个单位正电荷的阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是、．
（2）Y水解的离子方程式是．
（3）将12gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L1.5mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
（4）常温常压下由两种气体组成的混合气体Z．已知Z中只含有A、B两种元素，且不论这两种气体以何种比例混合，该混合气体中A、B元素的质量比总大于

1

3

．由此可确定气体Z是由和．（填写气体的分子式）组成的混合物．

（2008?德阳模拟）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是．
（2）装置C的作用是．装置F的作用是．
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是．所通空气应先经过装有（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测定值比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na₂CO₃含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是．