下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是（填序号）．
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：．
（6）a与g形成的化合物是（填“离子”或“共价”）化合物．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	最外层电子数是次外层电子数的3倍
B	该元素是所有元素中非金属性最强的
C	L层只有5个电子
D	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素A的离子结构示意图．写出元素C的气态氢化物的电子式．
（2）元素B与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．B的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
b．氯与B形成的化合物中氯元素呈正价态
c．常温下氯气的颜色比B单质的颜色深
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是（填元素符号），理由是．

实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液

实验方案（只要求填写选用试剂）	（1）	（2）
实验现象	针对方程式①②或③ AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 试管中先生成白色沉淀 试管中先生成白色沉淀 后白色沉淀消失 后白色沉淀消失 ． 针对方程式④ MgCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2溶液、NaOH溶液 试管中有白色沉淀． 试管中有白色沉淀． ．	溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：

已知断开1molN≡N键需要akJ的能量，断开1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H键放出ckJ的能量．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，则该反应的△H为（　　）

如图所示，先闭合S₁，打开S₂一段时间后，下列操作或现象描述正确的是（　　）

右图所示是可逆反应X₂+3Y₂2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等．

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（　　）
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气．

下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是（　　）

下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n²个的是（　　）