甲烷（CH₄）是最简单的有机物．3.01×10²³个甲烷分子的总质量为 g，1 mol CH₄完全燃烧将生成 mol H₂O．

铜在浓硫酸中加热能发生如下反应：Cu+2H₂SO₄

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质．请你也一起进行探究，并完成以下的问题．

（1）图中标号的仪器名称分别为：a，b．
（2）对实验开始后各装置出现的现象描述及判断：
①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变色的现象；
②B中的石蕊试液若变色，说明生成物中的SO₂是一种酸性的气体；
③C中品红溶液由红色变成无色，说明生成物中的SO₂具有性．
（3）C中逸出的SO₂气体经装置D中盛装的溶液干燥后通入装置E，用带火星的木条伸进G中，木条能复燃，说明E中的反应有生成；E中反应的化学方程式是：．
（4）F装置的作用是：．

在一定条件下，A、B、C、D、E、F、G七种物质存在如图所示的转化关系．
已知：B是一种固体单质，焰色反应呈黄色；C是一种常见的无色液体，且跟日常生活密切相关；D是一种淡黄色固体；E是造成温室效应的一种气体；F是一种强碱．请填写：
（1）C的化学式；E的化学式；
（2）D的名称；
（3）A+B→D的化学方程式是．

明矾溶于水会产生胶状Al（OH）₃，Al（OH）₃是一种弱电解质，它的碱式电离方程式为：；
Al（OH）₃有很强的吸附能力，能吸附水里的杂质，所以明矾可用作剂．

酸碱中和滴定时，稀盐酸应装在式滴定管中；滴定管在盛装稀盐酸前，（填“需要”或“不需要”）用待装的稀盐酸进行润洗；在滴定未知浓度的NaOH溶液时，可以用（填“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示剂．

氨分子（NH₃）的电子式为．要干燥氨气，应选用（填“酸性”或“碱性”）干燥剂；如用图中装置来收集氨气，氨气应从A端进入，说明在相同条件下，氨气的密度比空气的密度（填“大”或“小”）；当氨气收集满时，用沾有浓盐酸的玻璃棒置于B处应观察到的现象是：．

铁与氧化性不同的非金属反应可生成不同价态的铁的化合物，如铁与氯气反应生成（填化学式），铁与硫反应生成（填化学式）．

如图是三个原电池的装置图．
（1）在甲装置中，作为负极的物质是，在正极上发生的变化可表示为：2H⁺+2e^-═H₂↑；如果在正极转移了0.2mole^-，则在正极可产生标准状况下H₂的体积约为L，负极转移电子的物质的量为mol．
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用的物质作为负极．

钠是金属性很强的金属，在常温下可与水剧烈反应，反应的化学方程式为：，该反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．

如图是磷的原子结构示意图，由此可知磷元素位于元素周期表中的第周期，第族．