下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）

下列物品所用材料为硅酸盐的是（　　）

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（　　）

实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）

合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（　　）

下列气体中，无色、有刺激性气味的是（　　）

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识．盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是（　　）

下列气体中不会造成空气污染的是（　　）

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．
（2）若改用60mL 0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃ 3.4℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= （ 取小数点后一位）．

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的△H=kJ/mol．