下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（　　）

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有；（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L  盐酸/mL	60	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuCl2溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=，V₆=，V₉=；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填空：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由变为，并且半分钟内不恢复．
（2）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ/mol．
（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积．
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为．

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，则上述合成反应中a= kJ?mol^-1
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：ab．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：ab．

（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为．
（4）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸； ③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为．