在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为．
（2）图中C点表示当加入molNaOH时，Al³⁺已经转变为，Mg²⁺已经转变为．
（3）图中线段OA：AB=．

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置．操作步骤有：
A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg
B．取ng样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性
D．关闭止水夹
E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填符号）：C→→E→→D→→G→→F
（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是，装置甲的作用是，装置乙的作用是．
（3）计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是．
（4）若去掉装置甲，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO₃）₂，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1）；（2）；（3）．

物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号．
（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）用铝制成的高压铝锅．

将一定量的SO₂通入NaOH溶液中，生成Na₂SO₃和NaHSO₃的物质的量之比为4：3，则通入的SO₂与溶液中的NaOH的物质的量之比为（　　）

（2013?乐山一模）一定量的锌与100mL18.5mol?L^-1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1．则生成的气体中SO₂和H₂的体积比为（　　）

在SiO₂+3C

高温  .

SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）

往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（　　）

将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na₂S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素．在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（　　）

全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（　　）