已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g/cm³，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（　　）

有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量和溶液pH的变化如图，求：
（1）滴入Ba（OH）₂前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）

（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl₂漂白，乙同学则认为是被SO₂漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的．
（2）25℃时，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH₃COOK      B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃            D、固体NaHCO₃
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应；若乙同学解释正确，溶液pH的值应填（“增大”、“减小”或“不变”）

甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种组成（离子不重复出现）．其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式．
（1）甲 乙 丙丁 戊
（2）写出甲、乙反应的离子方程式．
（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是．

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O₂的平均速率v（O₂）=mol/（L?min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是，此时的平衡常数与（2）小题比较（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是（填序号）
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V_正（SO₃）=2V_逆（O₂）
⑤n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2．

标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变成色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第种．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入碳酸钠溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用题中所给数据列出计算式即可）．c（HCl）=．
（4）若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度，若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

按图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）①H₂和NaHCO₃ ②CO和Na₂CO₃ ③CO和CuO     ④H₂和Fe₂O₃．

物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　　）

下列实际应用与盐的水解知识无关的是（　　）

在恒温恒容下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0．下列判断不正确的是（　　）