（2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过以下流程制得TiO₂：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、．
②将步骤Ⅱ所得FeSO₄晶体溶于水，在酸性条件下加入H₂O₂溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为．
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO₂?nH₂O胶体，该分散质颗粒直径大小在范围．
（2）可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，其阴极发生的反应：．
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）

高温

TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg 

高温

 2MgCl₂+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl₄，其原因是：．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO₂、固体C与Cl₂气反应制取气态TiCl₄的热化学方程式为．

（2012?房山区一模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
（1）画出D元素的原子结构示意图．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（ 用离子符号表示）．
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式．检验该气体的常用方法是．
（3）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是．
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：．

（2012?房山区一模）用如图所示实验装置进行物质性质探究实验．下列说法不合理的是（　　）

（2012?房山区一模）下列离子方程式与所述事实相符的是（　　）

（2012?房山区一模）下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

（2012?房山区一模）下列说法正确的是（　　）

（2012?房山区一模）下列说法正确的是（　　）

（2012?浙江模拟）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，空间构型为．
（2）该溶液中一定不含有：（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为mol．