（2012?闸北区二模）已知：①；
      ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（）不稳定．
有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．经分析A的相对分子质量为161，化学式为C₆H₉Br且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O和1mol D，B_l和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体．

请完成下列问题：
（1）B₁的相对分子质量是：．
（2）I、II、III的反应类型分别是、、．
（3）写出A的结构简式：．
（4）写出F的结构简式：．
（5）写出C→D反应的化学方程式：．
（6）符合下列条件的E的同分异构体共有种．
①含有三个甲基；②能与乙醇发生酯化反应；⑧-OH、-Br连在同一个碳原子上．

（2012?闸北区二模）
（1）写出反应I的方程式（注明条件）．
（2）已知A为羧酸，则A→B的反应类型为；反应II的条件为．
（3）写出D→E反应方程式．
（4）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C．

实验室检验反应III是否完全，可用的试剂是：．

（2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体的工艺流程如下：

己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
请参照表中给出的数据回答：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：．
（3）调节溶液pH的范围是，试剂A可以选择（填写选项字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．CuO
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是 （填化学式）．
（5）滤液B中除OH^-外阴离子还有．
（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH^-外）的实验操作．

（2012?闸北区二模）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g?cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是：．
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

（3）试剂1可以是（填编号），作用是．
A．稀硫酸    B．碳酸钠溶液    C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在℃左右．
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为．
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品    B．甲醇用量多了
C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．

（2012?闸北区二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．水煤气生产原理为：C（s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）-131.3kJ
（1）该反应的平衡常数K的表达式为；  温度升高，K值 （填“变大”、“不变”或“变小”）．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
A．容器内压强不变            B．容器内气体密度不变
C．υCO）=υH₂O              D．c（CO）=c（H₂）
（3）若反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内CO的平均反应速率为．
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计个实验．

（2012?闸北区二模）己知还原性：H₂S＞I₂，下列6种物质：H₂S、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）反应物中发生氧化反应的物质是（填化学式），被还原的元素是．
（2）将这6种物质填入下面横线上，组成一个未配平的化学方程式：
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向与数目：
+，
（4）反应中l mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．

（2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
（1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是（填元素符号），非金属性最强的元素是．（填元素符号）
（2）写出a元素的原子核外电子排布式，该原子最外层有种能量不同的电子．
（3）根据图判断下列说法中错误的是
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
（4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系．

（2012?闸北区二模）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为l．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

（2012?闸北区二模）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

（2012?闸北区二模）已知电离平衡常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃），氧化性：HClO＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列离子方程式正确的是（　　）