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如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的浓度为9.2 mol?L-1

B．配制200mL4.6 mol?L-1的稀硫酸需该硫酸50mL

C．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的 1 5

D．该硫酸与等体积水混合，质量分数变为49%

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用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　） X Y Z A 碱 电解质 化合物 B 含氧酸 酸 化合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 溶液 分散系 混合物

A．A

B．B

C．C

D．D

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C₂B₂，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称  C

Na

Na

   E

Cl

Cl

（2）写出物质的电子式 AB₂

  C₂B

（3）用电子式表示CE的形成过程

（4）D、E的气态氢化物的稳定性

HCl

HCl

＞

H₂S

H₂S

（填化学式）
（5）写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式

OH^-+H⁺=H₂O

OH^-+H⁺=H₂O

．

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

3X+Y?2Z

3X+Y?2Z

；
（2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=

0.05mol/（L．min）

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的

0.9

0.9

倍．

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