某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量．实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂，2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用．
②滴定终点观察到的现象为．
③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、、洗涤．
②从原子利用率角度考虑，方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe²⁺除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是．
②调节溶液pH约为．

据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
（一） 资料支撑：
①定影液（硫代硫酸钠，Na₂S₂O₃）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：
AgBr（s）+2Na₂S₂O₃（aq）=Na₃[Ag（S₂O₃）₂]（aq）+NaBr（aq）．
②在酸的作用下，Na₃[Ag（S₂O₃）₂]能转化为不溶性的Ag₂S．反应原理为：
6HCl+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
（二） 实验程序设计

（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：、．
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）ⅠⅡⅢ．

（3）步骤③是在空气中灼烧的．该反应的化学方程式：．实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：．
（4）加入锌粉发生的离子反应为：．

已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：．
2A12O_{3（熔融）}

电解  .

4Al+3O₂
CuO+H₂

高温  .

Cu+H₂O
2HgO

△   .

2Hg+O₂
（1）分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系
（2）利用（1）中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式．
（3）在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用 MnO₂冶炼金属锰的化学方程式．