类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结    论
分别向A、B溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl₃溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe²⁺的浓度为mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的浓度为mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：．

	氢氧化物 开始沉淀时的pH	氢氧化物 沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式、．劣质不锈钢腐蚀的实验现象．

某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分．首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种．然后进行了如下实验：
Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
请回答：
（1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是．
（2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是．于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是．
（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为．

某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．A中为NaOH溶液．
（1）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①调节量气管两侧液面相平，并记录C的起始液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂．
上述操作的顺序是（填序号）．
（2）记录C的起始液面位置时，除视线平视外，还应调节量气管两侧液面相平，其原因是．
（3）B中发生反应的离子方程式为．
（4）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为Cg，则铝的相对原子质量为．
（5）实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大“、“偏小“、“不受影响”）．

硫是煤中的有害成分．艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法．
原理：将煤样与艾氏卡试剂（简称艾氏剂）混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl₂为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀．根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量．艾氏剂是质量比为2：1的轻质MgO与无水Na₂CO₃的混合物．
实验步骤：
①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖．高温加热1～2h．
②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌．
③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器．再用热蒸馏水清洗残渣至少10次．
④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性．将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl₂溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h．
⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m₁g．
⑥艾氏剂应进行空白实验（实验除不加煤样外，全部按步骤①～⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰），得到沉淀质量为m₂g．
根据以上知识回答下列问题：
（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na₂CO₃吸收生成硫酸盐的化学方程式．
（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将．如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是．
（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？．
（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与 4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物均没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．
（1）有机物A中C、H、O三种原子的物质的量之比．
（2）回答由此能否确定该有机物的分子式．为什么？
（3）在运用PMR谱确定该有机物结构时，在核磁共振谱上给出的峰有三个信号峰，其强度之比为6：1：1，该组信号峰对应物质的结构简式为．

已知有机物A分子中只含有一个手性碳原子，A不与Na₂CO₃反应但能与金属钠反应生成氢气，1.52gA与过量的金属钠完全反应生成标准状况下的氢气448mL，A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的38倍．取一定量的A完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分别增加3.6g和6.6g．
（1）通过推理和计算，写出A的结构简式．
（2）A的一种同分异构体经催化氧化后得到有机物B，1molB与足量的银氨溶液反应生成4mol银，请写出B与足量的银氨溶液反应的化学方程式．．

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．请回答下列问题：
（1）下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是（填序号）
①CH₄               ②C₂H₆             ③C₃H₆            ④C₆H₆
（2）0.1mol某烃B完全燃烧后，生成的CO₂气体体积为4.48L（STP），生成的水为5.4g．试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式．

10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O₂，并生成15ml的CO₂和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）．
试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）．

第1组（两种有机物结构简式）	第2组（两种有机物结构简式）	第3组（两种有机物结构简式）	第4组（两种有机物结构简式）

某烃2.8g在氧气中燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，在标准状况下其密度为2.5g/L，求其分子式．已知该烃可以使溴水褪色，写出符合要求的所有结构简式．