常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0mol?L-1NaClO溶液中:Fe2+.K+.I-.Cl-B.加入铝片能放出H2的溶液中:K+.Ba2+.Cl-.NH4+C.由水电——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、1.0mol?L^-1NaClO溶液中：Fe²⁺、K⁺、I^-、Cl^-

B、加入铝片能放出H₂的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NH₄⁺

C、由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-

D、c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-14的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、SiO₃^2-

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

B、少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO

C、Na₂O₂与H₂O混合：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

D、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

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常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）

A、KOH

B、CH₃OH

C、SO₂

D、NH₄Cl

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下列离子方程式中正确的是（　　）

A、向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B、向漂白粉中通入少量的SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO

C、氯气通入水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

D、碳酸钙溶于盐酸中：CO₃^2-+2H⁺?CO₂↑+H₂O

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下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（　　）

A、用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O（沸水）?Fe（OH）₃↓+3H⁺

B、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

C、用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O?4H⁺+O₂↑+2Cu

D、用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a：醋酸根水解常数为K_b；水的离子积为K_w：则三者关系为：K_a?K_b=K_w
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol^-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol^-1上述归纳正确的是（　　）

A、全部

B、③④⑤⑥

C、②④⑤⑥

D、①②④⑤

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下列说法正确的是（　　）

A、0.5mol SO₂和11.2LCO₂所含的分子数目一定相等

B、25℃和100℃时，水的pH相等

C、中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H₂SO₄）相等

D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g）的△H相等

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