按图装置连接后，电流计指针发生偏转．下列有关叙述正确的是（　　）

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．
（2）负极反应式为．
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂

△   .

2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．
②已知LiH固体密度为 0.82g/cm³．用锂吸收 224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为．
③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为．

如图所示，某同学设计一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式．
（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为．

废旧铅蓄电池中主要成分为PbSO₄和PbO₂，从废铅蓄电池中回收PbCl₂（一种重要的化工原料）流程如下：

已知：100℃时PbCl₂在饱和食盐水中溶解度为110g．PbCl₂和CaSO₄在水中的溶解度如下：

温度	20℃	100℃
PbCl2（g）	1	3.2
CaSO4（g）	0.20	0.16

（1）铅蓄电池中的负极材料是．
（2）在浸取池中PbO₂和盐酸反应得到PbCl₂，写出其相应的化学反应方程式．
（3）浸取操作中，为了提高浸取率可采取的措施有． （写一种）；
（4）操作I中为了除去滤渣并减少PbCl₂的损失的具体操作是．
（5）加入氯化钠的目的是．
（6）滤液II中能循环再用的物质是（填化学式）．

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：；
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：；
（4）科学家发明了一种基于如图所示原理的廉价光电化学电池装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式．目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是．
a．在自然界中存在大量的单质硅
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存．

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
有关物质溶解度与温度的关系表

温度 溶解度 化学式	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
KClO4	0.76	1.06	1.68	2.56	3.73
KCl	28	31.1	34.2	37.2	40.1
NaClO4	167	183	201	222	245

（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是．
（2）Fe和KClO₄反应放出的热量能为熔融盐电池提供550～660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池．Li/FeS₂热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS₂转变为铁，该电池工作时，电池总反应为．
（3）Fe和KClO₄作为热电池加热材料的供热原理为：KClO₄（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
①600℃时FeO可部分分解生成Fe₃O₄，写出有关的化学方程式：．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

〔化学--选修2：化学与技术〕
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是．
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是．
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．

①图（b）中产物的化学式分别为A，B．
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄．操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为．
③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）．

废旧干电池中许多物质是可以回收利用的．某种型号干电池的剖面如图所示．请回答下列问题：
（1）干电池的铜帽和锌皮，属于材料（选填“有机合成”或“金属”）；
（2）取糊状物质A，溶于水后，取滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体为；另一份加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为．