一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2mol/L，则：
（1）5min内A的速率v（A）=mol/（L?min）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．混合气体的压强保持不变
B．单位时间生成2mol A的同时生成1mol B
C．混合气体的密度保持不变
D．A、B、C的物质的量之比为2：1：3
（3）该反应的平衡常数表达式为K=，该温度下此反应的平衡常数的数值是．
（4）在此条件下平衡时，B的转化率是．
（5）若升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

温度 （℃）	乙醇转化率 （%）	有机产物含量 （体积分数）
		乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试回答：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是（填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填序号）；
A．乙醇的转化率越高                   B．反应进行得越完全
C．达到平衡时乙醇的浓度越大           D．化学反应速率越快
（3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醚，反应的合适温度区域是．选择该温度区域的理由是．

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃ OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/℃	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△Ha0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则此时的温度为℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol/L 时间/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为．
②反应达到平衡时CO的转化率为．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）．
A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H₂的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃ OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w₁和w₂；已知T₁＜T₂，则w₁w₂（填序号）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：．

（1）pH=b的HCl溶液V_bL与足量锌反应制氢气，如果想改变反应速率又不改变制备氢气量的多少，除去考虑温度变化外还可以采取的方法有：加快速率方法；减慢速率方法（每空只填一种方法）．
（2）如果pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=a的氨水溶液V_aL的两瓶试剂，由于标签模糊无法辨认（a大于12）．除去闻气味外，你采用的快速鉴别方法是：
（3）将2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的HCl溶液里，慢慢的将溶液加热至蒸干、灼烧，所得固体物是（填化学式）．

甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3．
（1）下列说法或做法不合理的是．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO₃+HCHO→NaO-CH₂-SO₃H的反应类型是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，所生成的H⁺和（CH₂）₆N₄H⁺可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是．（填字母）
a．NH₄HCO₃ b．（NH₄）₂SO₄ c．NH₄Cl
（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：
反应Ⅰ：CH₃OH（g）→HCHO（g）+H₂（g）；△H₁=92.09kJ?mol^-1，其平衡常数K₁=3.92×10^-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
反应Ⅱ：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）；△H₂=-149.73kJ?mol^-1，其平衡常数K₂=4.35×10²⁹（上述数据均为298.15K下测定．）
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是．
a．高温b．低温c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

苯酚遇 FeC1₃ 溶液发生显色反应，其原理如下：
Fe³⁺（黄色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3一（紫色）+6H⁺         
（ 1 ）在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色．则该反应的离子方程式为：该反应中每消耗 0.2mol 氧化剂，转移电子为moL．
若在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生．则上述平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（ 2 ）在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅（或溶液由紫色变为黄色）等几种变化．请回答：
①开始时出现红褐色沉淀的原因是（用分步写出的离子方程式表示）
②最后紫色变浅或变为黄色的原因是（用文字表述）．

一定条件下，体积固定的密闭容器进行可逆反应：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），在温度为938K时，平衡常数K=1.47，在1173K=2.15．下列叙述正确的是（　　）