亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-═2NO

- 2

+H₂O
②气体液化的温度：NO₂：21℃、NO：-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→→．
（2）关闭弹簧夹K₁，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO．依据的现象是．
②装置E的作用是．
（3）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．

在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
Ⅰ．只有H₂SO₄ 
Ⅱ．只有SO₂ 
Ⅲ．SO₂和H₂SO₄都有．
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的反应方程式为．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有．
（3）收集到的气体中含有，假设 （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H⁺的物质的量浓度是，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为．

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH₃的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式．
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始浓度（mol． L-1）	c（ NH3）	c（ O2）	c（ NO）	c（ H20）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=，y=，z=．
（4）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂，则a₁a₂．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）

某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问．久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究．   
提出假设：根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除和稀有气体的影响．然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H₂O的参与；   
假设二：需要CO₂的参与；   
假设三：．
实验验证：（1）为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液（浓度较大）于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸．一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

试管序号	1	2	3	4	5
通入CO2时间/min	0	1	5
滴加盐酸/滴	0			3	6
溶液中颜色对比	无色	浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比	无色	浅蓝色→蓝色（依次加深）

小组同学通过实验现象深入思考了CO₂在反应过程中的作用，得出结论：CO₂气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供环境．写出此实验中CO₂与KI反应的化学方程式．
（2）为了验证I^-被氧化是否必须要有H₂O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

实验步骤	预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；	/
②一份加入到装有   的集气瓶A中； 一份加入到装有   的集气瓶A中； ③几天后观察．

交流提高：由于空气中CO₂和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化．长时间保存碘化钾需要避光、．

下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置．请根据要求回答下列问题．

（1）怎样检查装置A的气密性．
（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl₂的过程中有HCl和水蒸气挥发出来．
①A中的反应化学方程式是．
②B中盛放的试剂是，C中盛放的是CCl₄溶液，其作用是，D中盛放的试剂是，实验时看到的现象是．
③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入．
（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→→ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂0₃_5H₂0装置和部分操作步骤如图．
I．打开K₁关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K₂，关闭K₁即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过、、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na₂S₂0₃.5H₂0．
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是（用离子方程式表示）．
②IV中，操作步骤是、．
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液．
④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
（2）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO

2- 4

全部转化为Cr₂O

2- 7

；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

编号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：
①Cr₂O

2- 7

+6I^-+14H⁺=2Cr^3-+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

．
则判断达到滴定终点的现象是废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄?H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为．酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是．

（2）滤渣B的主要成分是．
（3）加入MnS的目的是．
（4）操作IV的步骤为、、过滤、洗涤、干燥．
（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：．
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn（OH）₂溶度积K_sp为（不需计算过程）．